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福建师范大学申请成人高等教育学士学位考试化学专业《中级无机化学专题》课程考试大纲(上)

来源:福建自考网 发表时间:2020-10-29 11:03

福建师范大学申请成人高等教育学士学位考试

化学专业

《中级无机化学专题》课程考试大纲

考试形式:开卷 考试时间:120分钟

一、参考教材(考生自备)

1、《中级无机化学》,朱文祥编,高等教育出版社,2004年7月。

2、《中级无机化学》,唐宗薰主编,高等教育出版社,2003年。

3、《中级无机化学》,朱文祥、刘鲁美主编,北京师范大学出版社,1993年。
 

二、课程性质及其设置目的与要求

(一) 课程性质和特点

化学类各专业本科学生在修读完无机化学,分析化学,物理化学,物质结构后修读本课程。 掌握近代无机化学的基本知识、基本理论;运用热力学、动力学及结构、谱学知识掌握重要类型无机物的结构及反应性;了解、熟悉近代无机化学的某些新兴领域。

(二)本课程的基本要求

掌握近代无机化学的基本知识、基本理论;运用热力学、动力学、有机化学、物理化学和结构化学等课程所学的理论和知识讨论无机化合物性质的规律及其产生的原因;掌握重要类型无机物的结构及反应性,了解、熟悉现代无机化学的新领域、新知识和新成就。使学生不仅加深对无机物性质的认识和了解,而且也能使学生者加深对结构化学、物理化学中学过的原理的理解。

(三)本课程与相关课程的关系

《中级无机化学》是在学完基础无机化学、结构化学、物理化学、有机化学和分析化学等先行课程后开设的一门课。学习本课程需具备高等数学、大学物理 、线性代数、无机化学、有机化学、分析化学、结构化学和物理化学等课程基础。

二、课程内容与考核目标

第一章 酸碱理论与非水溶液化学

(一)课程内容

本章介绍了近代几种酸碱理论和非水溶液化学。

(二)学习要求

了解酸碱理论的发展,掌握酸碱的水-离子理论、质子理论、溶剂体系理论、路易斯理论的要点,了解气态二元氢化物及其取代物的酸碱特性,掌握无机含氧酸及氨系酸碱的强度变化规律,了解质子酸在水溶液中的酸性强度变化规律,掌握路易斯酸碱强度变化规律,掌握软硬酸碱理论及其应用,了解超酸的概念及其应用,了解各种非水溶剂的特点及其应用,了解金属氨溶液的特点及其应用。

(三)考核知识点和考核要求

1、领会:酸碱理论的发展,气态二元氢化物及其取代物的酸碱特性,超酸的概念及其应用,各种非水溶剂的特点及其应用,金属氨溶液的特点及其应用。

2、掌握:酸碱的水-离子理论、质子理论、溶剂体系理论和路易斯理论的要点及其应用,质子酸在水溶液中的酸性强度变化规律,无机含氧酸以及氨系酸碱的强度变化规律,路易斯酸碱强度变化规律,软硬酸碱理论及其应用。

第三章 配位化学

(一)课程内容

本章讨论了配位化合物的基本概念、配位化合物的异构现象、配位化合物的制备方法、配位化合物的成键作用与电子结构、配合物的电子吸收光谱和配合物的反应动力学和反应机理。

(二)学习要求

掌握配合物的基本概念及配位化合物的各种异构现象,了解配合物的制备方法,掌握配合物的成键理论与电子结构,晶体场理论,晶体场分裂能与高低自旋构型,了解配位场理论,分子轨道理论,熟悉配合物的电子吸收光谱,电荷迁移光谱及与配合物颜色之间的关系,电子跃迁的选律。了解配合物的反应动力学和反应机理。

(三)考核知识点和考核要求

1、领会:配合物的制备方法,配合物的分子轨道理论,决定配合物立体构型的因素,配位场理论,分子轨道理论,原子和自由离子的微观态与光谱项,光谱项图,电子跃迁的选律,配合物的反应动力学和反应机理及影响因素。

2、掌握:配合物的定义、配位数、空间构型及各种异构现象,晶体场理论(d轨道能级在八面体场、四面体场及平面正方形场中的分裂,Jahn-Teller效应,分裂能,影响分裂能的因素,光谱化学序列),配离子的电子构型(成对能,d电子的排布),配合物磁性计算,晶体场稳定化能的计算以及晶体场稳定化能对配合物性质的影响,配合物的电子吸收光谱,电荷迁移光谱及与配合物颜色之间的关系,反位效应及其应用。

第四章 有机金属化合物

(一)课程内容

本章讨论了有机金属化合物、金属羰基化合物,含CN¯、NO和N2的小分子配体的配合物、烯烃和炔烃π配体配合物,夹心配合物的结构、成键和性质,主族元素的有机金属化合物及有机金属化合物用作均相催化剂等内容。

(二)学习要求

了解什么是有机金属化合物、金属羰基化合物,掌握18电子规则及其应用,金属羰基化合物的成键、结构和化学反应,理解含CN- 、NO、 N2小分子配体的配合物的成键、结构和性质,熟悉过渡金属与烯烃和炔烃π配合物的结构和成键特点,了解金属夹心配合物的结构类型,熟悉二茂铁和二苯铬的制备、性质和结构。了解主族元素的典型有机金属化合物的制备,结构和性质。了解有机金属化合物用作均相催化剂的原理。

(三)考核知识点和考核要求

1、领会:金属羰基化合物的制备方法、性质及应用,过渡金属元素与炔烃π配合物的应用,主族元素的典型有机金属化合物的制备,结构和性质。有机金属化合物用作均相催化剂的原理。

2、掌握:18电子规则及其应用,金属羰基化合物的成键、结构和化学反应,几种多核羰基配合物的结构,含CN- 、NO、 N2以及过渡金属与烯烃和炔烃π配合物的化学成键特点、结构和性质,蔡斯盐的结构和成键特点,二茂铁和二苯铬的制备、结构和性质。

第五章 原子簇化合物

(一)课程内容

本章讨论具有独特结构的两类无机化合物:硼烷,硼烷衍生物以及含金属-金属键的金属原子簇化合物的结构和性质。

(二)学习要求

了解硼烷的合成、性质、命名及反应,掌握硼烷的结构和化学键,了解几类硼烷衍生物的结构和物理、化学性质。掌握Wade规则及其在硼烷和金属原子簇化合物中的应用;了解原子簇合物的定义,了解金属原子簇化合物的合成及分类,掌握几种低价卤化物,原子簇化合物的成键方式和结构特征,了解原子簇化合物的一些应用。

(三)考核知识点和考核要求

1、领会:硼烷的合成、性质、命名及反应,硼烷中的5种键型,硼烷多面体的结构类型,硼烷衍生物(硼烷阴离子、碳硼烷以及金属碳硼烷)的结构。原子簇合物的定义,影响形成金属-金属键的因素,金属原子簇化合物的合成,金属-金属键存在的判据,金属原子簇化合物的分类,原子簇的一些应用,

2、掌握:乙硼烷的结构及成键,Wade规则及其应用(预言硼烷及其衍生物的结构类型)。金属原子簇化合物[Re2Cl8]2 -、[Re3Cl12]3-、的成键方式和结构特征。

第六章 固体无机化学

(一)课程内容

本章主要对固体的结构、紧密堆积,典型的晶体结构类型,物理性能,反应性以及它们在高科技领域的应用作了简要的介绍。

(二)学习要求

了解晶体的特点,点阵,晶胞的选取方法,紧密堆积,典型的晶体结构类型,掌握离子化合物的结构,晶格能,Born-Harber循环及其应用,掌握金属及其合金,能带理论,晶格缺陷,非整比化合物,无机功能材料,无机合成技术。

(三)考核知识点和考核要求

1、领会:晶体的特点,点阵,晶胞的选取方法,紧密堆积,典型的晶体结构类型,晶格缺陷,非整比化合物,无机功能材料,晶体的缺陷,无机固体的结构与导电性能,离子导体、超导体、半导体、陶瓷超导体及其应用,光功能材料,无机固体的结构、性能及其应用。无机合成新技术。无机晶体的制备方法

2、掌握:离子晶体中的化学键,离子半径比规则,晶格能,Born-Harber循环及其计算,掌握金属及合金,能带理论。

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